Sabe-se que um processo (químico ou físico) é espontâneo em determinadas condições quando ele ocorre...

Análise da Questão de Termodinâmica -----------------------------------

Introdução

Esta questão trata dos conceitos fundamentais de energia livre de Gibbs e o critério de espontaneidade em processos termodinâmicos. Vamos analisar cuidadosamente cada asserção apresentada.

Desenvolvimento

Conceito de Energia Livre de Gibbs

A energia livre de Gibbs ($\Delta G$) é uma função termodinâmica fundamental definida por:

$$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$$

Onde:

• $\Delta H$ = variação de entalpia * $T$ = temperatura absoluta * $\Delta S$ = variação de entropia

Critérios de Espontaneidade

| Valor de $\Delta G$ | Significado | | --- | --- | | $\Delta G < 0$ | Processo espontâneo | | $\Delta G > 0$ | Processo não espontâneo | | $\Delta G = 0$ | Sistema em equilíbrio |

## Análise

Asserção I: "Uma reação química é espontânea a uma dada temperatura se a variação da energia livre para essa reação for positiva."

• ❌ FALSA - Um processo só é espontâneo quando $\Delta G$ é negativo, não positivo. * Valores positivos indicam que o processo requer entrada de energia externa para ocorrer.

Asserção II: "A energia livre representa a energia disponível para realizar trabalho útil em um sistema a pressão e temperatura constantes, e um valor positivo sinaliza que há mais energia no sistema do que a necessária para a ocorrência do processo."

• ⚠️ PARCIALMENTE FALSA - A primeira parte está correta (representa energia disponível para trabalho útil), mas a segunda parte está incorreta. * Um valor positivo de $\Delta G$ indica que o processo NÃO ocorre espontaneamente, exigindo fornecimento externo de energia, não que há "mais energia disponível".

Conclusao

Ambas as asserções contêm erros conceituais sobre o significado do sinal de $\Delta G$. Portanto:

Alternativa E - As asserções I e II são falsas.