A entalpia de hidratação dos íons é uma medida da energia liberada quando íons são dissolvidos em ág...

Alternativa B - A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

Introdução

A entalpia de hidratação (ΔH_hid) é o calor liberado quando 1 mol de íons gasosos é dissolvido em água. É um processo exotérmico (negativo) que depende da atração entre o íon e o dipolo da água.

Desenvolvimento

A força da interação íon-dipolo é regida pela Lei de Coulomb, sendo proporcional à carga do íon e inversamente proporcional ao raio iônico (densidade de carga).

Análise

1. Asserção I (Falsa): O texto afirma que o Li⁺ tem raio menor que o Na⁺ (Verdadeiro), mas conclui que isso resulta em interações menos intensas (Falso). Como o raio do Li⁺ é menor, sua carga é mais concentrada, resultando em interações mais intensas e uma entalpia de hidratação mais negativa (-519 kJ/mol vs -406 kJ/mol do Na⁺).
2. Asserção II (Verdadeira): O íon Mg²⁺ possui carga dupla (+2) e um raio iônico muito pequeno. Isso gera uma densidade de carga altíssima, tornando a atração eletrostática com a água extremamente forte e a entalpia de hidratação muito mais negativa (-1920 kJ/mol).

Conclusão

A primeira asserção contém um erro conceitual sobre a intensidade da interação íon-dipolo em relação ao raio iônico, enquanto a segunda descreve corretamente o comportamento do magnésio.

Alternativa B.