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O contato com certos metais pode acelerar a corrosão do ferro e torná-la mais intensa, enquanto o contato com outros metais pode impedir ou retardar a formação de ferrugem. Leve em conta os valores dos potenciais (E0) das semirreações abaixo:
Mg2+(aq) + 2e–→ Mg(s) – 2,37 V
Zn2+ (aq) + 2e–→ Zn(s) – 0,76 V
Fe2+ (aq) + 2e–→ Fe(s) – 0,44 V
Sn2+ (aq) + 2e–→ Sn(s) – 0,14 V
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu(s) + 0,36 V
1/2 O2(g) + 2e– + H2O(l) → 2OH– (aq) + 0,41 V
Assinale a alternativa que contém os metais que podem impedir ou retardar a formação de ferrugem:
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Alternativa A - Magnésio e zinco.
O fenômeno da corrosão do ferro, conhecido como formação de ferrugem, é um processo eletroquímico de oxirredução onde o ferro metálico (Fe⁰) é oxidado a íons ferro (Fe²⁺ ou Fe³⁺). Para proteger o ferro, utiliza-se a técnica do metal de sacrifício.
Para que um metal atue como protetor do ferro (retardando ou impedindo a corrosão), ele deve possuir um potencial de redução padrão (E⁰) menor do que o do ferro. Isso significa que o metal protetor tem uma tendência maior de se oxidar (perder elétrons) do que o ferro, agindo como um ânodo de sacrifício.
Comparando os potenciais de redução fornecidos:
Metais com E⁰ menor que -0,44 V (mais reativos):
Metais com E⁰ maior que -0,44 V (menos reativos):
Estes últimos, se em contato com o ferro, acelerariam sua corrosão caso o revestimento fosse rompido, pois o ferro passaria a ser o ânodo.
Magnésio e zinco possuem potenciais de redução inferiores ao do ferro, por isso oxidam-se preferencialmente, garantindo a integridade do ferro.
Alternativa A.