O esquema de corrosão do ferro é descrito nas equações abaixo: ânodo: Fe (s)→ Fe+2(aq) + 2e– Fe+2(...

Alternativa D - Evita que o ferro oxide, isolando-o do contato com o oxigênio e a água.

Introdução

A corrosão do ferro é um processo eletroquímico de oxirredução que ocorre quando o metal é exposto a agentes oxidantes presentes no ambiente.

Desenvolvimento

Para que a reação global (2Fe (s) + 3H2O (l) + 3/2O2 (g) → 2Fe(OH)3 (s)) ocorra, o ferro deve estar em contato direto com a água e o oxigênio. A tinta atua como uma barreira física (proteção por revestimento).

Análise

• Processo: Ao aplicar a tinta, interrompe-se o acesso dos reagentes (H2O e O2) à superfície metálica.
• Alternativas Incorretas:
  • A e C: A tinta não altera a energia de ativação da reação química em si; ela apenas impede que o encontro entre os reagentes aconteça.
  • B: Tintas comuns não são necessariamente ácidas e não têm como função neutralizar a ferrugem por reação ácido-base.
  • E: Isso descreveria um "metal de sacrifício" (como o zinco na galvanização), e não o efeito de uma tinta comum isolante.

Conclusão

A pintura é um método de proteção passiva que isola o sistema, impedindo o início do ciclo eletroquímico da corrosão.

Alternativa D.