O potencial da célula pode ser usado para prever o sentido de uma reação redox. Observe as alternati...

Alternativa D - Se o potencial da célula for positivo, a reação ocorrerá espontaneamente no sentido direto.

Introdução

O potencial de uma célula eletroquímica (E_célula) está diretamente relacionado à variação de Energia Livre de Gibbs (ΔG), que determina a espontaneidade de um processo.

Desenvolvimento

A relação matemática é dada pela fórmula: ΔG = -n × F × E_célula, onde:

• n é o número de mols de elétrons;
• F é a constante de Faraday (sempre positiva);
• E_célula é o potencial da célula.

Análise

Para que uma reação seja espontânea, o ΔG deve ser menor que zero (ΔG < 0). Analisando a equação:

• Se E_célula > 0 (positivo): ΔG será negativo (espontâneo no sentido direto).
• Se E_célula < 0 (negativo): ΔG será positivo (não espontâneo no sentido direto, mas espontâneo no sentido inverso).
• Se E_célula = 0: O sistema está em equilíbrio químico (ΔG = 0).

Conclusão

Portanto, um potencial de célula positivo é o indicativo termodinâmico de que a reação redox ocorrerá espontaneamente no sentido em que foi escrita.

Alternativa D.