Carregando...
Carregando...
Ajude a melhorar a plataforma
A fermentação alcoólica da glicose (C6H12O6; M = 180 g/mol) é um processo biológico por meio do qual certos microrga- nismos obtêm sua energia celular. Nesse processo, a glicose é convertida em etanol (C2H5OH; M = 46 g/mol) e dióxido de carbono (CO2; M = 44 g/mol), de acordo com a equação: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Considerando que 500 g de farinha de trigo contêm, em média, 45 g de glicose, a massa máxima de etanol, em gramas, produzida na fermentação alcoólica de 500 g de farinha de trigo, é igual a
Explique melhor esta questão
Abre o Tutor com o enunciado e as alternativas já no campo — você revisa e envia.
Esta questão foi verificada por um de nossos administradores.
Alternativa (D) - 23,0 g.
A questão aborda um conceito fundamental da química: a estequiometria de reações químicas. Especificamente, trata da fermentação alcoólica da glicose, um processo biológico relevante tanto na natureza quanto em aplicações industriais (como na produção de bebidas alcoólicas e pães). O objetivo é calcular a massa máxima de etanol produzida a partir de uma quantidade específica de glicose, utilizando a equação química balanceada e as massas molares dos compostos envolvidos.
A estequiometria é o ramo da química que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química. Para realizar cálculos estequiométricos, é essencial ter uma equação química balanceada, pois ela fornece as proporções molares em que as substâncias reagem e são produzidas.
A equação fornecida é: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Essa equação nos diz que 1 mol de glicose (C6H12O6) se converte em 2 mols de etanol (C2H5OH) e 2 mols de dióxido de carbono (CO2).
Para converter a relação molar em relação de massa, utilizamos as massas molares (M) dos compostos:
A partir da equação balanceada, podemos estabelecer a seguinte relação em massa: 1 mol de C6H12O6 (1 × 180 g) produz 2 mols de C2H5OH (2 × 46 g). Ou seja: 180 g de C6H12O6 produzem 92 g de C2H5OH.
A questão informa que 500 g de farinha de trigo contêm, em média, 45 g de glicose. Essa é a massa de reagente (glicose) disponível para a fermentação. O restante da farinha (455 g) é composto por outras substâncias que não participam da reação de fermentação alcoólica para produzir etanol, sendo, portanto, irrelevante para este cálculo.
Vamos aplicar a relação estequiométrica em massa para determinar a massa máxima de etanol produzida a partir dos 45 g de glicose.
| Substância | Relação Estequiométrica (mols) | Massa Molar (g/mol) | Relação Estequiométrica (massa) | | :--------- | :----------------------------- | :------------------ | :------------------------------ | | C6H12O6 | 1 mol | 180 | 1 × 180 g = 180 g | | C2H5OH | 2 mols | 46 | 2 × 46 g = 92 g |
Agora, usamos uma regra de três simples (proporção) para encontrar a massa de etanol ('x') produzida a partir de 45 g de glicose:
180 g de C6H12O6 ----------- 92 g de C2H5OH 45 g de C6H12O6 ------------ x g de C2H5OH
Resolvendo para 'x': x = (45 g C6H12O6 × 92 g C2H5OH) / 180 g C6H12O6 x = (45 × 92) / 180 x = 4140 / 180 x = 23 g
Portanto, a massa máxima de etanol produzida é de 23,0 g.
Análise das Alternativas:
A massa máxima de etanol que pode ser produzida a partir de 45 g de glicose, por meio da fermentação alcoólica, é de 23,0 g. Isso é determinado pela aplicação das relações estequiométricas da equação química balanceada e das massas molares dos compostos. A compreensão da estequiometria é crucial para prever a quantidade de produtos formados a partir de uma dada quantidade de reagentes.
Alternativa (D).