Considere o íon do elemento químico hipotético A: As quantidades de prótons, nêutrons e elétrons do íon apre- sentado são, respectivamente,...

Alternativa B - 52, 82 e 50.

Introdução

A identificação das partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) em um átomo ou íon é um conceito fundamental na química. A notação química padrão fornece informações cruciais para determinar essas quantidades. Esta questão desafia a capacidade de interpretar a simbologia de um íon para calcular corretamente o número de cada tipo de partícula presente.

Desenvolvimento

A notação de um átomo ou íon geralmente é apresentada no formato: ¹³⁴A²⁺ ⁵²

Onde cada componente tem um significado específico:

• A (o número sobrescrito à esquerda, ¹³⁴ neste exemplo) é o Número de Massa. Ele representa a soma total de prótons e nêutrons no núcleo do átomo (A = prótons + nêutrons).
• Z (o número subscrito à esquerda, ⁵² neste exemplo) é o Número Atômico. Ele define a identidade do elemento e corresponde diretamente ao número de prótons (p⁺) no núcleo.
• Símbolo do Elemento (A, neste caso hipotético).
• Carga (o número sobrescrito à direita, ²⁺ neste exemplo) indica se o átomo perdeu ou ganhou elétrons. Uma carga positiva (cátion) significa que o átomo perdeu elétrons, enquanto uma carga negativa (ânion) significa que ele ganhou elétrons. A carga é o resultado da diferença entre o número de prótons e o número de elétrons (Carga = p⁺ - e⁻).

Com base nestas definições, podemos calcular as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons para o íon apresentado:

1. Número de Prótons (p⁺): O número de prótons é sempre igual ao número atômico (Z). Z = 52 p⁺ = 52

2. Número de Nêutrons (n⁰): O número de nêutrons é obtido subtraindo o número de prótons (Z) do número de massa (A). n⁰ = A - Z n⁰ = 134 - 52 n⁰ = 82

3. Número de Elétrons (e⁻): A carga do íon (²⁺) indica que ele perdeu 2 elétrons em relação a um átomo neutro. A relação é Carga = p⁺ - e⁻. +2 = 52 - e⁻ e⁻ = 52 - 2 e⁻ = 50

Análise

Após os cálculos, determinamos que o íon em questão possui 52 prótons, 82 nêutrons e 50 elétrons. Agora, vamos comparar esses resultados com as alternativas fornecidas:

| Alternativa | Prótons | Nêutrons | Elétrons | Análise da Correspondência | | :---------- | :------ | :------- | :------- | :------------------------- | | (A) | 52 | 82 | 54 | Incorreta. O número de elétrons (54) resultaria em uma carga de (52 - 54) = -2, e não +2. | | (B) | 52 | 82 | 50 | Correta. Todos os valores de prótons, nêutrons e elétrons correspondem aos cálculos realizados. | | (C) | 52 | 134 | 50 | Incorreta. O número de nêutrons está errado; 134 é o número de massa (A), não apenas o número de nêutrons. | | (D) | 54 | 84 | 134 | Incorreta. Todos os valores estão incorretos; há uma interpretação equivocada do número atômico e de massa. | | (E) | 54 | 84 | 54 | Incorreta. Todos os valores estão incorretos; o número atômico e de massa foram mal interpretados. |

Conclusão

A análise detalhada da notação do íon ¹³⁴A²⁺, com número atômico 52 e número de massa 134, permite determinar com precisão suas partículas subatômicas. O número atômico (52) indica 52 prótons. A diferença entre o número de massa (134) e o número de prótons (52) resulta em 82 nêutrons. Finalmente, a carga 2+ significa que o íon perdeu 2 elétrons, totalizando 50 elétrons (52 - 2). Portanto, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente, 52, 82 e 50.

Alternativa B.