As ligas metálicas são normalmente compostas majoritariamente de elementos metálicos. Os átomos dos ...

Alternativa A - Elétrons livres

Introdução

Esta questão aborda o conceito fundamental de ligação metálica e a natureza dos elétrons envolvidos nesse tipo de interação química.

Em metais sólidos, os átomos se organizam em uma estrutura cristalina onde ocorre um fenômeno característico de compartilhamento eletrônico.

Desenvolvimento

Na ligação metálica, os elétrons da camada mais externa (valência) não ficam fixos a átomos específicos.

Eles se deslocalizam, formando uma nuvem eletrônica que envolve todos os átomos do metal.

Características principais:

• Os elétrons estão deslocalizados pela estrutura metálica * Permitem condutividade elétrica e térmica * Conferem maleabilidade e ductilidade aos metais * Explicam o brilho característico dos metais

Análise

• Opção A (CORRETA): "Elétrons livres" é o termo técnico para os elétrons deslocalizados na ligação metálica * Opção B: "Elétrons de base" não é uma denominação científica utilizada em química * Opção C: "Liga metálica" refere-se ao tipo de ligação, não aos elétrons em si * Opção D: "Camada superior" descreve a localização, não os próprios elétrons

| Conceito | Descrição | | --- | --- | | Nuvem eletrônica | Elétrons deslocalizados entre os átomos | | Condutividade | Resultado do movimento dos elétrons livres | | Maleabilidade | Capacidade de deformar sem quebrar |

Conclusão

Os elétrons que formam a nuvem eletrônica nas ligações metálicas são denominados elétrons livres. Esta característica explica as propriedades físicas típicas dos metais, como condutividade e brilho.

Alternativa A.