O oxigênio-15 (¹⁵O) pode ser desintegrado, produzindo uma partícula beta (β) e um átomo de nitrogêni...

Alternativa C - Isóbaros

Para determinar a relação entre os átomos de oxigênio e nitrogênio apresentados na equação nuclear, precisamos analisar seus números atômicos ($Z$) e números de massa ($A$).

Análise da Equação Nuclear

A notação utilizada é $^{A}_{Z}X$, onde:

• $A$ é o número de massa (prótons + nêutrons). * $Z$ é o número atômico (apenas prótons).

Observando os dados fornecidos na imagem:

| Elemento | Símbolo | $Z$ (Prótons) | $A$ (Massa) | Nêutrons ($A - Z$) | | --- | --- | --- | --- | --- | | Oxigênio | $^{15}_{8}O$ | 8 | 15 | 7 | | Nitrogênio | $^{15}_{7}N$ | 7 | 15 | 8 |

Definição dos Termos

Vamos verificar qual conceito se aplica comparando os valores calculados:

• Isótopos: Mesma quantidade de prótons ($Z$), diferente massa ($A$). * Incorreto: Os elementos têm $Z$ diferentes (8 e 7). * Isótonos: Mesma quantidade de nêutrons, diferente massa ($A$) e prótons ($Z$). * Incorreto: O oxigênio tem 7 nêutrons, enquanto o nitrogênio tem 8 nêutrons. * Isóbaros: Mesmo número de massa ($A$), diferente quantidade de prótons ($Z$). * Correto: Ambos possuem $A = 15$, mas possuem cargas diferentes ($Z=8$ e $Z=7$). * Isoeletrônicos: Mesma quantidade de elétrons. * Incorreto: Em átomos neutros, elétrons = prótons. Portanto, eles têm 8 e 7 elétrons respectivamente.

Conclusão

Como ambos os núcleos possuem o mesmo número de massa (15), eles são classificados quimicamente como isóbaros.