O número de elétrons do ânion Y⁻ de um elemento Y é igual ao número de elétrons do átomo neutro do g...

Alternativa A

Vamos analisar o problema passo a passo utilizando os conceitos de estrutura atômica:

1. Identificação do Gás Nobre X:

• O enunciado diz que o gás nobre X tem número atômico 18. * Em um átomo neutro, o número de prótons (número atômico) é igual ao número de elétrons. * Portanto, o átomo neutro de X possui 18 elétrons.

1. Análise do Ânion Y⁻:

• A carga -1 indica que o átomo neutro Y ganhou 1 elétron para se tornar um ânion. * O enunciado afirma que este ânion tem o mesmo número de elétrons que o gás nobre X. * Logo, o ânion Y⁻ possui 18 elétrons.

1. Cálculo do Número Atômico de Y:

• Para encontrar o número atômico (Z) do elemento Y, precisamos saber quantos elétrons ele tinha no estado neutro. * Como o ânion ganhou 1 elétron para chegar a 18, devemos subtrair esse elétron. * $$ \text{Elétrons}{\text{neutro}} = \text{Elétrons}{\text{ânion}} - 1 $$ * $$ \text{Elétrons}_{\text{neutro}} = 18 - 1 = 17 $$ * No átomo neutro, o número atômico é igual ao número de elétrons. Assim, Z = 17.

Conclusão: O elemento Y é o Cloro (Cl), que possui número atômico 17 na tabela periódica. Ao ganhar 1 elétron, torna-se isoeletrônico com o Argônio (Ar), que tem número atômico 18.

Portanto, a alternativa correta é a A.