Os eletrólitos são íons presentes no sangue e em outros fluidos corporais, exercendo papéis essencia...

Alternativa A

A questão aborda o conceito de isoeletrônicos, que são espécies químicas (átomos ou íons) que possuem o mesmo número total de elétrons. Para resolver, precisamos calcular a quantidade de elétrons de cada íon mencionado nos dados.

Análise dos Dados

Utilizamos o número atômico ($Z$) para saber o número de prótons (que equivale aos elétrons em um átomo neutro) e ajustamos conforme a carga do íon:

• Carga positiva ($+$): o átomo perdeu elétrons. * Carga negativa ($-$): o átomo ganhou elétrons.

Cálculo do número de elétrons ($N_e$)

1. Íon Cloreto ($\text{Cl}^-$):

• $Z = 17$ * Carga $-1$ (ganhou 1 elétron) * $$N_e = 17 + 1 = 18$$ elétrons

1. Íon Cálcio ($\text{Ca}^{2+}$):

• $Z = 20$ * Carga $+2$ (perdeu 2 elétrons) * $$N_e = 20 - 2 = 18$$ elétrons

1. Íon Magnésio ($\text{Mg}^{2+}$):

• $Z = 12$ * Carga $+2$ (perdeu 2 elétrons) * $$N_e = 12 - 2 = 10$$ elétrons

Comparativo

| Íon | Número Atômico (Z) | Carga | Elétrons ($N_e$) | Isoeletrônico? | | --- | --- | --- | --- | --- | | $\text{Cl}^-$ | 17 | $-1$ | 18 | Sim (com $\text{Ca}^{2+}$) | | $\text{Ca}^{2+}$ | 20 | $+2$ | 18 | Sim (com $\text{Cl}^-$) | | $\text{Mg}^{2+}$ | 12 | $+2$ | 10 | Não |

Conclusão

Observamos que o $\text{Cl}^-$ e o $\text{Ca}^{2+}$ possuem ambos 18 elétrons. Portanto, eles formam um par de espécies isoeletrônicas. O $\text{Mg}^{2+}$ possui apenas 10 elétrons, não sendo isoeletrônico com os outros dois.

Assim, a primeira alternativa apresentada é a correta.