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Alternativa C - MgCl₂ e H₂O

A questão aborda uma reação de neutralização ácido-base, um tipo fundamental de química que ocorre quando um ácido reage com uma base.

Análise da Reação

Para identificar os produtos, devemos analisar os componentes químicos envolvidos:

• Reagente 1 (Base): Hidróxido de Magnésio ($Mg(OH)_2$) * Reagente 2 (Ácido): Ácido Clorídrico ($HCl$)

A regra geral para reações de neutralização completa é:

$$ \text{Ácido} + \text{Base} \Rightarrow \text{Sal} + \text{Água} $$

Passo a passo da formação dos produtos:

1. Formação do Sal:

• O cátion (íon positivo) provém da base: Magnésio ($Mg^{2+}$). * O ânion (íon negativo) provém do ácido: Cloreto ($Cl^{-}$). * Ao equilibrar as cargas (+2 e -1), obtemos a fórmula do sal: $MgCl_2$.

1. Formação da Água:

• Os íons restantes são o hidrogênio do ácido ($H^{+}$) e o hidroxila da base ($OH^{-}$). * Eles se combinam para formar moléculas de água ($H_2O$).

Equação Química Balanceada

A reação completa, devidamente balanceada, fica da seguinte maneira:

$$ Mg(OH)2 + 2HCl \rightarrow MgCl2 + 2H_2O $$

Isso confirma que os produtos formados são Cloreto de Magnésio ($MgCl2$) e Água ($H2O$).

Portanto, a alternativa correta é a C.