John Dalton, ao propor seu modelo atômico em 1808, acreditava que os átomos de um mesmo elemento quí...

Alternativa C

O enunciado aborda uma limitação histórica da teoria atômica de John Dalton. Embora ele tenha sido pioneiro ao definir o átomo como unidade básica da matéria, sua visão de que todos os átomos de um mesmo elemento seriam idênticos em massa foi refutada pelo avanço da ciência.

Hoje sabemos que a identidade de um elemento é definida exclusivamente pelo seu número atômico ($Z$), que corresponde à quantidade de prótons. No entanto, a massa do átomo depende também dos nêutrons, que podem variar sem alterar a natureza química do elemento.

Análise

• Postulado de Dalton: O cientista britânico postulou que átomos de um mesmo elemento possuem massa e propriedades idênticas. Essa ideia era válida na época, mas não considerava a estrutura interna do núcleo. * Descoberta dos Isótopos: A física nuclear moderna identificou a existência de isótopos, que são átomos de um mesmo elemento (mesmo $Z$) com diferentes números de nêutrons ($N$). * Variação de Massa: Como a massa atômica é a soma de prótons e nêutrons, átomos com quantidades diferentes de nêutrons terão massas atômicas diferentes, invalidando a afirmação original de Dalton sobre a identidade absoluta das massas. * Análise das Alternativas: * A alternativa C é correta porque descreve exatamente o fenômeno dos isótopos: mesmo número atômico (prótons), mas massa diferente (devido aos nêutrons). * A alternativa A está incorreta pois menciona apenas prótons e elétrons, ignorando os nêutrons, e foca em carga (íons), não na massa intrínseca do elemento. * As alternativas B e D referem-se a combinações ou ligações químicas, o que não altera a massa individual do átomo em si, mas sim a massa da molécula ou substância.

Conclusão

A afirmação de Dalton é considerada incorreta atualmente principalmente devido à descoberta dos isótopos, que provam que átomos de um mesmo elemento podem ter massas distintas. Portanto, a resposta correta é a Alternativa C.