O zinco metálico (Zn) é amplamente utilizado em diversos objetos, como corrimãos e peças metálicas, ...

Alternativa B - zinco é mais reativo que o hidrogênio, resultando em uma reação química.

Introdução

Para responder a essa questão, é necessário compreender a Série de Reatividade dos Metais e como ela determina se uma reação química de deslocamento ocorre entre um metal e um ácido.

Desenvolvimento

Quando utilizamos um ácido forte, como o ácido clorídrico (HCl), para limpar uma superfície metálica, estamos provocando uma reação química. O ácido clorídrico se dissocia em água formando íons de hidrogênio ($H^+$) e cloreto ($Cl^-$).

Se o metal presente na superfície (neste caso, o zinco - Zn) for capaz de doar elétrons para esses íons de hidrogênio, ocorre uma reação de oxirredução:

$$Zn*{(s)} + 2H^+{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}{(aq)} + H*{2(g)}$$

Para que isso aconteça, o metal precisa ocupar uma posição mais alta na tabela de reatividade química do que o hidrogênio. Em termos simples:

• O Zinco (Zn) é um metal mais reativo que o Hidrogênio (H). * Devido a essa diferença, o zinco desloca o hidrogênio do ácido. * Essa reação gera cloreto de zinco (solúvel) e gás hidrogênio, limpando a superfície através da dissolução da camada superficial.

Analise

Vamos analisar cada item para entender por que a Alternativa B é a correta:

• (A) Zinco é mais reativo que o hidrogênio, não ocorrendo reação química. * Incorreto. Se o zinco é mais reativo, a tendência é que ele reaja com o ácido, liberando energia e formando novos produtos. A afirmação de que "não ocorre reação" contradiz a premissa da maior reatividade. * (B) Zinco é mais reativo que o hidrogênio, resultando em uma reação química. * Correto. Esta é a definição clássica da reação entre metais ativos e ácidos. O zinco cede elétrons aos íons $H^+$, oxidando-se e reduzindo o hidrogênio a gás. * (C) Hidrogênio e o zinco possuem reatividade muito semelhantes... * Incorreto. Existe uma diferença significativa de potencial padrão de redução entre eles. Eles não são "semelhantes" o suficiente para impedir a reação; o zinco reage vigorosamente. * (D) Hidrogênio é mais reativo que o zinco, não ocorrendo reação química. * Incorreto. O hidrogênio é menos reativo que o zinco. Além disso, se o hidrogênio fosse mais reativo, ele não poderia ser deslocado pelo zinco. * (E) Hidrogênio é mais reativo que o zinco, resultando em uma reação química. * Incorreto. A lógica está invertida. Se o hidrogênio fosse mais reativo, ele manteria sua forma gasosa ou iônica e não sofreria redução pelo zinco.

Conclusão

A limpeza é eficiente porque o processo envolve uma transformação química onde o zinco atua como redutor, sendo mais reativo que o hidrogênio presente no ácido. Isso confirma que a reação ocorre espontaneamente.