Os átomos X, Y e Z apresentam as seguintes características: X é isótopo de Y e possui número de mas...

Alternativa B

Resumo da resposta O número de nêutrons do átomo X é 18. Este valor é obtido subtraindo-se o número atômico (igual ao de Y) do número de massa informado para X.

Desenvolvimento Para resolver esta questão, é necessário aplicar as definições fundamentais das relações entre átomos na tabela periódica, especificamente sobre isótopos e isóbaros.

• Isótopos: São átomos que possuem o mesmo número atômico ($Z$, quantidade de prótons), mas números de massa ($A$) diferentes. * Isóbaros: São átomos que possuem o mesmo número de massa ($A$), mas números atômicos ($Z$) diferentes.

Utilizando essas regras, podemos deduzir os dados faltantes para o átomo X.

Analise

• Determinação do Número Atômico de X ($Z_X$): * O enunciado declara que X é isótopo de Y. * Por definição, isótopos compartilham a mesma quantidade de prótons. * Sabemos que Y possui 19 prótons ($Z_Y = 19$). * Logo, o átomo X também possui 19 prótons ($Z_X = 19$). * Determinação do Número de Massa de X ($A_X$): * O texto informa explicitamente que X possui número de massa 37 ($A_X = 37$). * Cálculo do Número de Nêutrons de X ($N_X$): * A relação entre as grandezas atômicas é dada pela fórmula: $$A = Z + N$$ * Para o átomo X, substituímos os valores conhecidos: $$37 = 19 + N_X$$ * Resolvendo a equação para encontrar os nêutrons: $$N_X = 37 - 19$$ $$N_X = 18$$ * Análise dos dados sobre Z: * As informações sobre Z (20 prótons, 18 nêutrons, sendo isóbaro de Y) servem para calcular o número de massa de Y ($A_Y = 38$), mas não alteram o cálculo dos nêutrons de X, pois já temos a massa e a identidade atômica de X.

Conclusão Realizando a subtração correta entre o número de massa e o número atômico, concluímos que o átomo X possui 18 nêutrons.

Alternativa B.