Sobre as reações de oxirredução, é possível caracterizar que

Alternativa A

Análise Detalhada da Questão

Para responder corretamente a esta questão, é fundamental dominar as definições básicas das reações de oxirredução (redox). Vamos revisar os conceitos chave:

• Oxidação: Processo de perda de elétrons. O número de oxidação (Nox) da espécie aumenta. * Redução: Processo de ganho de elétrons. O número de oxidação (Nox) da espécie diminui. * Agente Redutor: É a espécie que sofre oxidação (perde elétrons). Ao doar elétrons, ele provoca a redução na outra substância. * Agente Oxidante: É a espécie que sofre redução (ganha elétrons). Ao receber elétrons, ele provoca a oxidação na outra substância.

Análise das Alternativas

Vamos examinar cada opção com base nas definições acima:

• (A) Correta: A espécie que perde elétrons sofre oxidação. Por estar cedendo elétrons para outra espécie, ela atua como agente redutor. * (B) Incorreta: O agente redutor doa elétrons. Quem recebe elétrons sofre redução. Portanto, o agente redutor provoca a redução da outra espécie, não a oxidação. * (C) Incorreta: O agente oxidante é quem ganha elétrons (sofre redução). Quando uma espécie ganha elétrons, seu Nox diminui, não aumenta. * (D) Incorreta: O agente oxidante recebe elétrons. Ao fazer isso, ele obriga a outra espécie a perder elétrons (ser oxidada). Logo, ele é responsável por oxidar a outra espécie. * (E) Incorreta: De acordo com a Lei da Conservação da Massa e da Carga, em uma reação equilibrada, o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons recebidos.

| Conceito | O que acontece? | Variação do Nox | | --- | --- | --- | | Oxidação | Perde elétrons | Aumenta | | Redução | Ganha elétrons | Diminui | | Agente Redutor | Sofre oxidação | Aumenta | | Agente Oxidante | Sofre redução | Diminui |

Conclusão

A única afirmativa correta descreve adequadamente a relação entre perda de elétrons e a função de agente redutor.

Alternativa A.